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    下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是  

    A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+    

    B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性

    C.实验①、③中的化学反应都是置换反应 

    D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
    a取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    b向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
    Al3+、NH4+
    Al3+、NH4+
    ，一定没有的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    ．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）
    焰色反应
    焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    透过蓝色钴玻璃呈紫色
    ．
    （2）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．
    实验操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡．
    实验现象：溶液由浅绿色（近乎无色）变成黄色．
    a溶液颜色发生改变的原因可能是
    ①②③
    ①②③
    （用选项符号表示）．
    ①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
    ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
    ③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
    b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
    操作 实验现象及结论
    方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
    方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色，说明未发生化学反应
    方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡 下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
    ①方案1的结论是否合理
    不合理
    不合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    ②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为
    Br2+2I-=I2+2Br-
    Br2+2I-=I2+2Br-
    ．
    ③方案3的结论也不合理，理由是
    溴水可能过量
    溴水可能过量
    ．
    ④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验．图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去．

    请回答有关问题：
    （1）设计装置A的目的是
    利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰
    利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰
    ．
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸．B中反应的离子方程式是
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是
    E中无色气体变为红棕色
    E中无色气体变为红棕色
    ，此过程发生反应的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （4）装置D中NaOH溶液的作用是
    吸收多余的氮氧化物，防止污染空气
    吸收多余的氮氧化物，防止污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）如图烧瓶中盛有Na2O2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

    ①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
    A
    A
    →
    D
    D
    →
    B
    B
    →E；
    ②试管B中的反应方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    Ⅱ．①分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的
    氧化
    氧化
    性、二氧化硫的
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象．若原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反应中共转移了0.1mol电子，则该反应的离子方程式为：
    5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
    5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-
    ．
    Ⅲ．为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    、
    NO2+SO2=NO+SO3
    NO2+SO2=NO+SO3
    ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闵行区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经。

    【实验1】用下图实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2。为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是                  。

    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有              。

    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是                                             。

    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为                                   。

    【实验2】某化学兴趣小组设计了如下实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱。

    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论。

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

                           

     

    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。

    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应。

    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

     

    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因____              ；

    请设计简单实验证明上述解释                                           。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

     

    浓盐酸

    浓硫酸

    浓硝酸

    浓氢氧化钠溶液

    铝

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    铁

    实验5

    实验6

    实验7

    实验8

    铜

    实验9

    实验1O

    实验11

    实验12

        回答有关上述实验的下列问题：

        (1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是                    。

        (2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是                。

        (3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是              (填实验编号)。

        (4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是             和12(填实验编号)。

        (5)写出实验4发生的化学方程式                                        。

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