Question

常温下，在32.0g水中溶解8.0g CuSO₄粉末，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

1.5mol/L

（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

30mL

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算8g硫酸铜的物质的量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算硫酸铜溶液的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．

解答：解：（1）8g硫酸铜的物质的量为

8g

160g/mol

=0.05mol，
溶液体积为

32g+8g

1200g/L

=

1

30

mol，
故该硫酸铜溶液的物质的量浓度为

0.05mol

1 30 mol

=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（2）令稀释后所得溶液的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
20mL×1.5mol/L=V mL×1mol/L，
解得V=30，
故答案为：30mL．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，注意对定义式理解与灵活运用，比较基础．