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4.NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,尾气中所含的NO是如何产生的?请用化学方程式解释相关原因N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO.
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+和NO2-在酸性溶液中转化为NO的离子方程式:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O.
(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,方程式为3NO=N2O+NO2
(4)镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体.若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是l0g.

分析 (1)空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO;
(2)Cu+具有还原性,NO2-具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成NO,NO2-是氧化剂,表现氧化性;
(3)红棕色气体是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO=N2O+NO2,同温同体积时,气体压强比等于其物质的量之比,由此分析解答;
(4)m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),反应中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2,Fe→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),以此计算沉淀的质量.

解答 解:(1)空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO,该反应为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO,故答案为:N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO;
(2)Cu+具有还原性,NO2-具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成NO,反应的离子方程式为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O,
故答案为:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O;
(3)红棕色气体是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO=N2O+NO2,故答案为:3NO=N2O+NO2; 
(4)n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,生成0.1mol NO时转移的电子的物质的量为n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,反应中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2,Fe→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g,
故答案为:l0g.

点评 本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的书写和相关计算,题目难度不大,注意把握相关基础知识.

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14.已知下列反应:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1①;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ②;2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3③;2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H4④.下列关系正确的是(  )
A.△H4=△H3+△H2+△H1B.△H4=△H3+2△H2+2△H1
C.△H4=△H3+2△H2-2△H1D.△H4=△H3+2△H2-△H1

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C.1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA
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12.某大型精炼铜厂,在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在,还含有稀有金属及贵金属.从阳极泥中提取Se 的流程如图:

已知:SeO2在773K时为气态
(1)流程②的作用使SO2、SeO2挥发出来工业提取 Se 的流程中,可循环利用的物质是硫酸
(2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+
(3)上述工业提取 Se 的流程中,SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2
(4)单质硒可能成为环境污染物,可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se,Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式:Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑ 如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应可能出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.简要回答下列问题.
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(3)3月22日是“世界水日”,保护水环境,珍爱水资源是每个公民的责任和义务.请你提出一种有利于保护水资源的措施节约用水.

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9.下列说法中一定正确的是(  )
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A.B.
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