分析 (1)空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO;
(2)Cu+具有还原性,NO2-具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成NO,NO2-是氧化剂,表现氧化性;
(3)红棕色气体是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO=N2O+NO2,同温同体积时,气体压强比等于其物质的量之比,由此分析解答;
(4)m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),反应中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2,Fe→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),以此计算沉淀的质量.
解答 解:(1)空气中的氮气在放电或高温下反应生成NO,该反应为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO,故答案为:N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO;
(2)Cu+具有还原性,NO2-具有氧化性,二者可发生氧化还原反应生成NO,反应的离子方程式为Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O,
故答案为:Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O;
(3)红棕色气体是NO2,故有NO→N2O+NO2,配平后得:3NO=N2O+NO2,故答案为:3NO=N2O+NO2;
(4)n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,生成0.1mol NO时转移的电子的物质的量为n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,反应中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2,Fe→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g,
故答案为:l0g.
点评 本题考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的书写和相关计算,题目难度不大,注意把握相关基础知识.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | △H4=△H3+△H2+△H1 | B. | △H4=△H3+2△H2+2△H1 | ||
C. | △H4=△H3+2△H2-2△H1 | D. | △H4=△H3+2△H2-△H1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA | |
B. | 将含有0.1mol FeCl3的饱和溶液,滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体,所含的胶体粒子数目少于0.1NA | |
C. | 1mol/L的氯化钠溶液中,所含离子数为NA | |
D. | 常温下,CO和N2混合物共2.8g,所含有的原子数为0.1NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=5的溶液中c(H+)=1.0×10-5 mol•L-1 | |
B. | pH=7的溶液呈中性 | |
C. | pH值为0的溶液中c(H+)=0 mol/L | |
D. | pH=5的溶液中c(OH-)=1.0×10-9 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | ||||
C. | D. |
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