练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．不锈钢B．黄铜C．生铁D．水银

    分析 合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质，据此解答即可．

    解答 解：A．不锈钢是铁的合金，故A不选；
    B．黄铜是铜和锌组成的合金，故B不选；
    C．生铁是铁和碳的合金，故C不选；
    D．水银是汞单质，是金属单质，不是合金，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了常见合金的判断，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握合金的概念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（　　）
    A．化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
    C．离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
    D．一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸过量或者镁带过量
    B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积
    C．须记录实验的环境温度
    D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁在一定条件下可以和许多物质发生反应．下列对有关反应现象的描述，正确的是（　　）
    A．在空气中点燃细铁丝会火星四射
    B．在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟
    C．铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体
    D．将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，反应完全后，铁钉表面变为红色，溶液由蓝色变为黄色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作中不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是（　　）
    A．镁带称量后，用砂纸擦去氧化膜B．硫酸稍过量
    C．液体量瓶的体积读数为氢气的体积D．操作中装置漏气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（　　）
    A．两者都能水解生成葡萄糖
    B．两者都是天然高分子化合物
    C．因为都是多糖，所以都具有甜味
    D．因为具有相同的分子式（C6H10O5）n，所以互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是（　　）
    A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖
    （1）属于强电解质的是⑤⑥⑨；
    （2）属于弱电解质的是④；
    （3）属于非电解质的是①⑦⑧⑩；
    （4）属于酸性氧化物的是⑧；
    （5）属于酸式盐的是⑥；
    （6）属于分散系的是②③．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
    Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
    （3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
    a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
    实验编号T（℃）NO初始浓（mol•L-1）催化剂的比表面积（m2•g-1）NO平衡浓度（mol•L-1）
    甲2801.80×10-3820.60×10-3
    乙2801.80×10-3124c（乙）
    丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
    其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
    Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
    如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案