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    在25℃，101kPa条件下，将15 L通入10 LCO和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

    （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和的混合气中，V(CO)＝________L，V()＝________L．

    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和的混合气中，V(CO)∶V()＝________．

    （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．

     

    答案：
    解析：

    （1）5 L；5 L；（2）；（3）10＜a＜20

     


    提示：

    （1）  DDV

    　　   2    1　　　　 2　　    1

    　　   x 　　　　　　　　　　 

    　　  DV

    　　  2    1　　　　        3

    　　  y 　　　　　　　　   

    　　

    （2）

    （3）10 L混合气体共消耗5 L的，剩余为10 L，而CO燃烧生成，CO的体积范围为0＜V＜10，所以最终混合气体（和）的体积范围10＜a＜20.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
    Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是
    阴
    阴
    极，电极反应是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）电解过程中，Y极放电的有
    Fe和OH-
    Fe和OH-
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．
    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    		放电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ．
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    ．
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    写出该电池正极的电极反应：
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
    10：10：5：1
    10：10：5：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
    CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
    -1928kJ?mol-1
    -1928kJ?mol-1
    ．
    （3）下列说法正确的是（填序号）
    ABD
    ABD
    ：
    A．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大；
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
    D．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
    E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的基础．
    （1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，化石燃料包括煤、
     
    和天然气．在25℃、101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）反应生成1mol H2O（l），放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式可表为
     
    ；用氢气作燃料的主要优点有
     
    （写出一条即可）；原电池是将
     
    能转化为电能的装置．精英家教网
    （2）右图是钢铁的吸氧腐蚀示意图，其中碳极（正极）的电极反应式为
     
    ．（换图）
    （3）为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
     
    （填字母代号）．
    A．铜板相连                      B．碳棒相连
    C．直流电源正极相连              D．锌板相连．

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省晋中市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

     

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的

                          （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                      。

    （4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                        。

    （5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

    根据题意完成下列填空：

    ①反应物A的化学式为         ，属于         晶体

    ②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是           （填具体的微粒符号）

     

     

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