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    （9分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：


    （1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是              ，
    B（石墨）电极的名称是                。
    （2）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是                          。
    A（Fe）电极的电极反应式为                                            ，
    （3）乙池中反应的化学方程式为                                              。


    ⑴CH3OH是还原剂，所在电极为负极，B与电源正极相连，是阳极；
    ⑵通O2的是正极：O2＋2H2O＋4e―=4OH―  A是阴极： 4Ag＋＋4e―=4Ag
    ⑶4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2＋4HNO3
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

    有关下列说法错误的是（   ）
    A．氨燃料电池在放电时，氨气被氧化
    B．氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e-+6OH-N2+6H2O
    C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
    D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
    A．Li2NH中N的化合价为－1
    B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
    D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （    ）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
    C．放电时电池内部Li+ 向负极移动
    D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的量的叙述，错误的是                  （   ）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
    B．0.012 kg12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子
    C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子
    D．1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：
    （1）铅蓄电池的负极材料是________。
    （2）工作时正极反应为________________________________。
    （3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是                      （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
    ①在电路中，电路由铜电极流向银电极
    ②正极反应为：Ag+ + e— ="=" Ag
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与原电池反应相同
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1）


    （1）该装置中    （填a或b）为电池的负极，其电极反应为                           。
    （2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将          （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将       （填增大、减小、不变）；逆反应速率将         （填增大、减小、不变）；温度升高      （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
    （3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。

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