Question

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有

 

离子，一定没有

 

离子，可能有

 

离子．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag⁺；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba²⁺；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体为氨气，所以原溶液中有NH₄⁺，据此分析解答．

解答： 解：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则生成的是AgCl沉淀，所以溶液中有Ag⁺；由于Ag⁺与SO₄^2-不共存，所以没有SO₄^2-；
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则原溶液中有Ba²⁺；
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有Mg²⁺、Al³⁺，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体为氨气，所以原溶液中有NH₄⁺；所以溶液中有Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-，再根据电荷守恒溶液中还应该有阴离子，所以有NO₃^-，而钾离子不能根据以上实验判断是否存在；
所以一定含有的离子为：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺；一定没有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；可能有K⁺；
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺；Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-；K⁺．

点评：本题考查学生常见离子的检验方法，本题注意把握题目所给信息，是解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质，难度不大．