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【题目】36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积,且C(s)1/2 O2(g)CO(g) △H110.5 kJ/ mol CO(g)1/2 O2(g)CO2(g) △H=-283 kJ/ mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

A172.5 kJ B283 kJ C517.5 kJ D1149 kJ

【答案】B

【解析】

试题分析:36g碳的物质的量为n===3mol,不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,根据碳原子守恒,求得CO的物质的量为3mol×=1mol,根据CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ,所以36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质用加热的方法可分离的是

A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体

C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色、CrOH4绿色、Cr2O72橙红色、CrO42黄色等形式存在,CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体,回答:

1Cr3+与Al3+的化学性质相似,Cr2SO43溶液中滴入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是

2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下,初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中cCr2O72随cH+的变化如图所示

用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

由图可知,溶液酸性增,CrO42﹣的平衡转化率 填“增大“减小”或“不变”根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为

3用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl,Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1时,溶液中c Ag+ molL﹣1,此时溶液中cCrO42﹣等于 molL﹣1KspAg2CrO4=2.0×10﹣12、KspAgCl=2.0×10﹣10

4+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+,反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为

A.0.1b-2amol·L-1

B.102a-bmol·L-1

C.10b-2amol·L-1

D.10b-amol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A.工业上可用电解法制备Mg:MgCl2熔融Mg+Cl2

B.FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O

C.CaSO4治理盐地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

D.CaClO2溶液中通CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时说法正确的是

A.加水稀释到原体积的10倍 溶液的pH=4

B.加水稀释溶液中不变,nOH增大

C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液所得混合液的pH=7

D.加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOHCH3COO+ H+逆向移动K变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.用零价铁Fe去除水体中的硝酸盐NO3已成为环境修复研究的热点之一。

1Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。

正极的电极反应式是

2将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3的去除率低。其原因是

3实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Fe2+直接还原NO3Fe2+破坏FeOOH氧化层。

对比实验,结果如图所示,可得到的结论是

同位素示踪法证实Fe2+能与FeOOH反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因:

II.高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

4高铁酸钠主要通过如下反应制取:2FeOH3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为__________

5高铁酸钠具有强氧化性,与水反应生成FeOH3胶体能够吸附水中悬浮杂质,请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的方法正确的是(

除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;

分离溶于水的碘乙醇萃取

除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶;

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有Na+ Ba2 + Cl BrSO32一SO42一 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。

下列结论不正确的是(

A.肯定没有的离子是 B.不能确定的离子是③⑥

C.肯定含有的离子是①③④⑤ D.肯定含有的离子是①④⑤

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