Question

20．根据Al（OH）₃ 的Ksp=1.3×10^-33、Mg（OH） ₂的Ksp=5.6×10^-12，等物质的量浓度AlCl₃、MgCl₂混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：
下列有关说法正确的是（　　）

• A． Al（OH）₃  和Mg（OH）₂在水溶液中的电离过程完全相同
• B． 若改变溶液的pH，在pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化
• C． 当pH＞11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）
• D． 等物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似

Answer 1

分析 A．氢氧化铝为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式和碱式电离；
B．根据图象可知，pH小于4.7时镁离子还没有开始沉淀；
C．溶液中还存在过量的氢氧化钠；
D．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝．

解答 解：A．Al（OH）₃ 为类型氢氧化物，在溶液中能够电离出氢离子，还能够电离出氢氧根离子，而Mg（OH）₂在水溶液中只能电离出氢氧根离子，所以二者的电离过程不完全相同，故A错误；
B．由图象可知，pH≥9.1时开始生成氢氧化镁沉淀，所以pH＜4.7时，n（Mg²⁺）几乎不变化，故B正确；
C．当pH＞11.1时，溶液中含有NaCl、NaAlO₂（Na[Al（OH）₄]）及过量的NaOH，故C错误；
D．等物质的量浓度Al³⁺、Mg²⁺混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，由于氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，所以氨水的pH与沉淀量关系与上图不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其影响，题目难度中等，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．