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    12．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．
    实 验 操 作答案实验现象
    （1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热B       A．紫色褪去
    B．变黄色
    C．出现蓝色
    D．溶液分层，下层呈紫红色
    （2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中A
    （3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止D
    （4）向土豆片上滴加碘水C

    分析 （1）蛋白质与硝酸发生显色反应；
    （2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    （3）四氯化碳可萃取碘水中碘；
    （4）土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色．

    解答 解：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：B；
    （2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：A；
    （3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为：D；
    （4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制硝酸经以下一系列反应（如图1）：

    （1）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
    （2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
    a．氨可用作制冷剂
    b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
    c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
    d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
    （3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
    则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=-633.4 kJ/mol．
    （4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
    （5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如图2：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．由该氯原子构成氯分子（Cl2）的相对分子质量为$\frac{24a}{b}$
    B．mg该氯原子的物质的量为$\frac{m}{aNA}$ mol
    C．ng该氯原子所含的电子数为$\frac{17n}{aNA}$
    D．1mol该氯原子的质量为aNA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有Cl-
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某兴趣小组同学研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质，查阅资料如下：
    ①Te和H2不能直接化合生成H2Te气体；
    ②等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图所示；
    ③H2（g）+S（s）═H2S（g）△H=-20.15kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.06kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.68kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）H2和硒化合为放出（填“吸热”“放热”）反应；
    （2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的化合反应不能自发进行？
    （3）写出H2S气体在足量氧气中充分燃烧生成SO2（g）和H2O（l）的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的单质最难液化；B元素的最高氧化物对应的水化物与其氢化物能生成一种盐；C元素与D元素能构成两种常见离子化合物，E元素原子的最外层电子数是其电子总数的$\frac{3}{8}$．回答并填空
    （1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D离子结构示意图．
    （2）含A、C、D、E四种元素的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4（化学式）．
    （3）A与C构成的一种化合物与E的氢化物能发生反应生成沉淀物，写出该反应的化学方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）上述元素中能构成十电子分子的化学式为NH3、H2O．
    （5）上述元素中能构成十电子阴离子和十八电子阴离子的两种微粒发生反应的离子方程式为OH-+HS-=S2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填写下列空白：
    （1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是原电池，乙池是电解池．
    （2）甲池中通入CH3OH的电极名称是负极，电极反应方程式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）降低．
    （4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
    第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    根据上述实验，回答以下问题：
    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-否，
    （2）由第二份进行的实验可知混合物中应含NH4+离子，其物质的量浓度为0.8 mol/L．
    （3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为BaCO3 BaSO4．
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A
    A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n（K+）≥0.04mol
    B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
    C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
    D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中溶液中的H+浓度显著增大的是（　　）
    A．将SO2通入品红溶液中B．将Cl2通入KI溶液中
    C．将SO2通入溴水中D．将H2S通入硝酸溶液中

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