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两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6g Cu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为:

A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

不能用胶体的知识解释的现象是

A.豆浆中加入石膏做豆腐

B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀

D.在海水与河水交界处,易形成三角洲

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:13 D.26:18:13

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,正确的是

A.为加快过滤速度,可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

C.分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

请按要求回答下列问题:

(1)将100mL 0.3mol·L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式:____________________________;

若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为__________________;

(2)某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性,则a:b=_________________

(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:____________________________;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A.N2在阴极上被氧化

B.可选用铁作为阳极材料

C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+ = 2NH3

D.该过程的总反应式是N2+3H22NH3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是

A.③②①⑤④ B.①③⑤④② C.③①④②⑤ D.⑤②④①③

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是

(1)已达平衡的反应,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

(2)已达平衡的反应,当增大的浓度时,平衡向正反应方向移动,的转化率一定升高

(3)有气体参加的反应达平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

(4)有气体参加的反应达平衡后,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A. (1)(4) B. (1)(2)(3)

C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为:Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2

(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)3Fe(s)+4CO(g) ΔH=+646.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式是

(2)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0 mol ,10 min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是 (选填字母)。

a.容器内压强不再变化

b.容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c.容器内气体的质量不再变化

d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是

③l0 min内,反应的平均反应速率v (CO2)=

④欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 (选填字母)。

a.提高反应温度 b.移出部分CO2

c.加入合适的催化剂 d.减小容器的容积

⑤T℃时,该反应的平衡常数K=

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