Question

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl电离出的N与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确，他选用的试剂是　　　　(填写编号)。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）B　（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2悬浊液溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则甲同学解释正确 （3）乙　Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O

【解析】

试题分析：：因为NH4Cl溶液呈酸性，故有甲、乙两位同学的解释，现在可以选择中性的CH3COONH4溶液，滴入Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2溶解，则说明乙同学解释正确，若Mg(OH)2不溶解，则说明甲同学解释正确。

考点：难溶电解质的溶解平衡