【题目】（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为__________________；
②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；
分子晶体
；；
（2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）
（3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3
；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度
为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）
（4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。
①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3
；
②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3
。。。
【答案】（1）①分子晶体 ② 由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大
（2） As＜Se＜Br （3）1：3 
（4）①10mol ② Fe3N
【解析】
试题分析：（1）①从表中数据看，H2Se沸点很低，故为分子晶体；
②从数据看，由于H-S键键长比H-Se键长短，两氢原子距离更近，斥力更强，因而H2S的键角更大（或由于S的电负性比Se大，使共用电子对间的排斥力变大，因而H2S的键角更大；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As＜Se＜Br；
（3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
=1，Cu原子个数=6×
=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3；
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为
g，则晶胞密度ρ=gg÷（a×10-10cm）3=
g．cm-3；
（4）①Fe（CO）5分子中含5个配位键，配体CO内含有1个碳氧三键，所以1molFe（CO）5分子中含有的σ键的数目10mol；
②N原子位于体内，数目为2；Fe原子位于顶点、面心和体内，数目为12×
+2×+3=6；
即化学式可写为：Fe3N。
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【题目】下列有关物质性质的应用的说法正确的是
A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科
C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁
D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程_ 。
（4）装置E中浓硫酸的作用是_______________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_____________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为________（用含m、n字母的代数式表示）。
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【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）若反应的乙醇中O为18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
。
（2）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（3）该装置中有一个明显的错误是 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（5）某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是 ，该过程中发生反应的离子方程式是 。
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【题目】下列有关物质分类正确的是（ ）
A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐
B．漂白粉、明矾、铝热剂都是混合物
C．有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料
D．CO、CO2、SO2均为酸性氧化物
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【题目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）B元素在周期表的位置_____________；
（2）HmDm的电子式______________；
（3）Cm-的结构示意图______________；
（4）AmDm的化学键类型_________；
（5）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_________；
（6）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式____________________。
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【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{
}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是____________。C→D的反应类型是_______。
（3）写出X→Y的化学方程式：_________________________________。
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_________molNaOH。
（5）符合以下条件的D的同分异构体有_________种（不考虑空间异构）。
①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料
，写出合成该涂料的反应流程图：______________________________________________。
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【题目】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为 （ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
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