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某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________;理由:______________。
(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_____________。
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。(只填一种即可,保留二位小数)   
(1)H2、CO2、H2S等;(2)不合理;因为制取的氯气中含有的HCl气体,HCl溶于水后也能与NaHCO3粉末反应产生气泡;(3)在甲、乙、丙中分别装入浓HCl、MnO2、NaBr溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液有无色变为橙色,证明Cl2的氧化性强于Br2;(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;双手握热试管丁,使2NO2与水接触; 42.08或44.04

试题分析:(1)利用该装置制取的气体应该是:块状固体和液体反应制取气体;反应不需要加热,制取的气体难溶解于水。可以制取H2、 CO2 、H2S等。(2)(2)不合理;因为制取的氯气中含有的HCl气体,HCl溶于水后也能与NaHCO3粉末反应产生气泡;应该先将HCl除去再进行实验就可以了。(3)氧化性强的能把氧化性弱的物质从它的化合物中置换出来。在甲、乙、丙中分别装入浓HCl、MnO2、NaBr溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液有无色变为橙色,证明Cl2的氧化性强于Br2;(4)①铜和浓硝酸反应的方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ②,使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手握热试管丁,使2NO2与水接触;③剩余气体可能是O2也可能是NO。假设试管容积是10V,若剩余气体是O2。则根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知剩余氧气为V,反应9V其中NO2是(4/5)×9V,O2=(1/5)×9V,所以混合气体的平均相对分子质量是[(4/5)×9V×46+{10V-(4/5)×9V}×32]÷10V=42.08。若剩余气体是NO根据3NO2+H2O=2HNO3+NO相当于剩余NO23V。反应消耗气体7V。根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知氧气体积为(1/5)×7V. NO2体积为{10V-(1/5)×7V }.混合气体平均相对分子质量为:[{10V-(1/5)×7V }×46+(1/5)×7V×32] ÷10V=44.04.2与O2混合气体与水反应的情况的计算的知识。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是           (填序号,下同)。
A.将氯化铵固体加热分解
B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是       ,集气的原理是                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于碘及其化合物的说法正确的是
A.“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素
B.为了补碘,要多食用含高碘酸的食物
C.I- 与IO3- 可以大量共存于溶液中
D.通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
I.2KNO32KNO2+O2
II.2Cu(NO3) 22CuO+4NO2↑+O2
III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为            。
②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为                 
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

【实验步骤】
a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是                                          
②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为:                     
③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为         ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________         。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?                                                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是(     ) 
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A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L

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在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为
A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2

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下列装置中,用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体,最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是
 

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研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标,目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为:4NH3+3O22N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表,据此判断正确的是

② 以氨和氢为燃料时,可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量少
④氮的液化比氢容易得多
A.①③B.②③C.①④D.②④

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