Question

【题目】常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)时，一定是醋酸过量

B.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量

C.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

D.当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、等物质的量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，而c(H＋)=c(OH－)时，溶液显中性，所以醋酸过量，A正确；

B、根据电荷守恒规律，当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)，所以醋酸过量，B错误；

C、溶液显中性，醋酸与氢氧化钠不是恰好完全反应，醋酸过量，C错误；

D、溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，说明溶液显碱性，不一定是氢氧化钠过量，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠溶液，也会有该不等式成立，D错误；

答案选A。