练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-

    B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—

    C．＝10-13 mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－

    D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-

    B

    【解析】

    试题分析：A、滴入酚酞呈无色的溶液中Al3＋和CO32-发生水解相互促进的反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；B、澄清的溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、＝10-13 mol·L－1的溶液呈酸性，H＋和[Ag(NH3)2]＋、OH－发生反应，不能大量共存，错误；D、c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、ClO－和 I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存问题。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    改革开放以来，祖国越来越富强，人民生活水平不断提高，不合理的饮食习惯严重影响身体健康，下列饮食习惯科学的是

    A．多吃肉，少吃蔬菜水果

    B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡

    C．为防止变胖，炒菜时不放油

    D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

    A．不含NO3－，也不含Fe3+ B．含有NO3－、I－、Cl－

    C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

    其推断正确的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A

    NH3

    O2

    NO

    H2O

    NO2

    B

    Mg

    CO2

    C

    MgO

    CO

    C

    C

    H2O

    CO

    H2

    CO2

    D

    FeBr2

    Cl2

    FeCl2

    Br2

    FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。

    （1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是________________。

    （2）已知反应：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________

    （3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x<1），铁元素的质量分数为76.3%，则FexO中x值(精确至0.01)为 ______，该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

    ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

    若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________

    A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断

    （5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

    （6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_______mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

    ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol

    ②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

    ①工作一段时间后，测得溶液的pH减小。请写出该电池的负极的电极反应式。

    ②用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：

    （1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。

    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)

    A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    则滤液B中含有的阳离子是__________________________。

    （4）将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

    （5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

    已知：

    ①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-：

    ②)TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2?xH2O↓+H2SO4

    请回答：

    （1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。

    （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。

    （3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。

    （4）步骤④反应的离子方程式是______________________。

    （5）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因__________。

    （6）溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

    （7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案