Question

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H₂．则原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为1.5 mol/L．

Answer 1

分析 Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（H₂）=n（H₂SO₄），结合方程式计算．

解答 解：Fe和Zn合金与稀硫酸发生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
设混合物中含有xmolFe、ymolZn，
则x+y=0.3  ①
56x+65y=18.6  ②
解①②得：x=0.1，y=0.2，
n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.3mol，
则c（H₂SO₄）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
故答案为：0.1；1.5

点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握计算的思路，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．