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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（ ）

    A. 1.8gD2O含有NA个中子

    B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

    C. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2

    D. 25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键

    【答案】D

    【解析】

    A．1分子重水含10个中子，1.8 g D2O的物质的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9NA个中子，A错误；

    B．胶体是巨大粒子的集合体，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.015 NA，B错误；

    C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是22.4 L，C错误；

    D．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是7g÷14g/mol＝0.5mol，含有NA个C﹣H键，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞 B.用湿润的pH试纸测量溶液的pH一定会产生误差

    C.从海带中提取碘一般经过“浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤 D.实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

    C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同

    B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似

    C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石

    D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

    B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

    C. Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

    （1）铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是_________；

    （2）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_________；

    （3）向明矾中加入Ba(OH)2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式是_________；

    （4）KMnO4是一种常见氧化剂，可用于实验室制Cl2，其化学方程式是_____；将足量Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取三份各100mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；

    ②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；

    ③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的阴离子是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。

    （2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。

    （3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是

    A. 在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强

    B. 简单离子半径；B>C>D

    C. 四种元索均能与氢元素形成共价键

    D. 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

    A. W的各氧化物中只含有离子键 B. Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同

    C. 在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D. 四种元素形成的简单离子中，X的半径最小

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