现有常温下0.1 mol·L-1纯碱溶液. (1)你认为该溶液呈碱性的原因是: .为证明你上述的观点.请设计一个简单的实验.简述实验过程: . (2)某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的.发生水解的CO32-不超过其总量的10%.请你设计实验证明该同学的观点是否正确: . (3)你认为以下四个关系式其中正确的是( ) A．c(Na+)＝2c(CO32-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有常温下0.1 mol·L^－1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___________________。

(2)某同学认为溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^－不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________。

(3)你认为以下四个关系式其中正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)

B．c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(1)CO₃²^－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－　向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色；然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO₃²^－引起的，故上述观点正确

(2)用pH试纸，测常温下0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学观点正确；若pH>12，则该同学观点不正确

(3)BD

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有常温下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液 ②0.01 mol·L^-1 NaOH溶液 ③0.01 mol·L^-1氨水 ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L^-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA₄D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

(1)经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

(2)用甲和单质D₂可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

(3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离出的OH^-的物质的量浓度为___________________；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为。

③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为。

（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示），

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：。

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）。

④某同学认为纯碱溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五） 题型：填空题

（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH₃COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _。
（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为             。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为              。
③已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ?c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               。
（3）现有常温下0.1 mol·L^—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          。