【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：
（1）①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___。
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。
其中X溶液是___，检验产物SO42－的操作及现象是___。
（2）针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。
原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3＋＋SCN－
[Fe(SCN)]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2＋的机会减少，溶液红色变浅。
原因②：SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，红色明显变浅。
已知：Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：
由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是___。
【答案】MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－
Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液 取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无 两个原因都可能
【解析】
⑴加酸性高锰酸钾变为铁离子，根据氧化还原反应原理写出离子方程式和变红的离子方程式，根据原电池和氧化还原的理解SCN－变为SO42－，作原电池负极，在原电池负极加入同浓度的KSCN溶液进行反应，再用硫酸根常用的方法来检验产物中是否含有硫酸根。
⑵根据实验对比及实验现象分析a、b对比得出原因①成立，再根据b、c分析得出原因②成立。
⑴①实验I溶液变红的原因是亚铁离子被酸性高锰酸根反应生成铁离子和锰离子，其离子方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3，故答案为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3。
②针对实验I中红色褪去的原因，根据认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－，推出SCN－中S化合价升高，作负极，KMnO4中Mn化合价降低，被还原，作正极，根据原电池中电子流向，左边为负极，右边为正极，题中信息得出左边为0.1mol/L KSCN溶液，检验产物SO42－的操作及现象是取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无，故答案为：0.1mol/L KSCN溶液；取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无。
⑵根据现象b中红色比a浅，又因Mg2＋与SCN－难络合，从而得出原因①可能，根据c中红色比b浅，说明不仅原因①可能，还说明原因②也可能，由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是两个原因都可能，故答案为：两个原因都可能。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液
C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图：
信息提示：以下反应均在150℃发生
2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2
2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4
请回答下列问题：
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ______ 。
（2）该制氢气技术的优点是 ______ ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图所示，则下列说法正确的是 ______。
A H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C 0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1
D 不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）对于反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为： ______ 。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= ______ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ______ （填字母）。
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【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大气污染物，烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。回答下列问题：
（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。
①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。
②加入CaCO3的作用是___。
③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。
（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：
图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力
（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。
（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为
，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH===== K2FeO4 + KNO2 + H2O （未配平）
方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O
（1）配平方法一的化学方程式___，再用双线桥标明电子转移的方向和数目___：
___Fe2O3 +___KNO3 +___KOH == ___ K2FeO4 +___ KNO2 +___ H2O
（2）方法二中的还原产物为_________ （写化学式），将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ________ ，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4（填“>”、“<”或“=”）；
（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为___________ ；
（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。
①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；
②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为______；
③写出该反应的离子反应方程式________；
④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液，测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示。已知氧化性：Fe3+>Bi3+，且a点时溶液中含Fe3+、Mn2+,则原反应体系中，起始加入的KBiO3的物质的量为____________。
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mo1·L-1该物质的溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠-NaAl(Si2O6),常含微量 Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。回答下列问题:
（1）基态 Cr 原子的电子排布式为__________,Fe 位于元素周期表的__________区。
（2）NaAl(Si2O6)中四种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________。
（3）钙和铁都是第四周期元素,且原子的最外层电子数相同,但为什么铁的熔沸点远高于钙?说明理由__________。
（4）已知:3K4Fe(CN)6 
12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑，(CN)2 分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
（5）在硅酸盐中存在 SiO44－结构单元,其中 Si 原子的杂化轨道类型为__________。
（6）铁触媒是合成氨反应的催化剂,其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着的局部示意图如图 1 所示,则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为__________。
（7）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图 2 所示。若该晶体储氢时,H2 分子在晶胞的体心和棱的中心位置,距离最近的两个H2 分子之间距离为 anm,则铁镁合金的密度为__________(列出计算表达式,NA 为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。
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