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(10分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
(2)若A为固态非金属单质,A与X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_______________________。
(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________。
(1)①Al(或铝元素) ②2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3
(2)①PCl3的电子式略    ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
(3)① 离子键和共价键  ②c(Na)> c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H)  ③2.65
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空:

(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质,写出C转化为B的化学方程式为                ;用A制漂白粉的反应方程式为                                    
(2)若D与C60互为同素异形体,A与O3互为同素异形体,则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为                                      。
(3)若D是空气质量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍,A是烧碱溶液,则可以验证B是否变质的一组试剂是                     (请写出试剂名称)。若已部分变质则实验现象为                                                   
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态,则反应①的化学方程式为                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)写出下列原子的电子排布式。
(1)S (2)29Cu (3) 26Fe
(1)________________________________________________________________________
(2)________________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分) A、B、C、D四种化合物,其中A、C、D焰色反应均为黄色,而B的焰色反应为紫色,A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。试推断
(1)A:________、B:________、C          、 D             (填化学式)
(2) C+盐酸的离子方程式                                       
(3)加热C得到A的化学方程式                                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

( 10分 )A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素,F是红褐色固体。

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是                        
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:                                              
反应④的离子方程式:                                              
反应⑥的化学方程式:                                              
(3)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是        (填序号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 
(2)化合物I中所存在的化学键是           键(填“离子”或“极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(  )
A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是          ,欲检验其中的Fe2+的方案是         
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    
B.加铁粉,溶液变浅绿色    
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)A、B、C均为中学化学常见的单质,其中一种是金属,通常状况下,A为固体,B为黄绿色气体,C为气体,其余均为化合物,X是一种常用的具有挥发性的无氧强酸,E为黑色固体,H为无色液体,它们之间的转化关系如图(其中某些反应条件和产物已略去)。

(1)写出:A的化学式             ,F的化学式          
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是          (填序号)。
(3)完成:E和X反应的离子方程式:                                         
(4)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式                                 ,每生成0.15molC电子转移         mol。
(5)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:
                                                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素能形成XY2型化合物的是(     )
①原子序数分别为6和16的元素,②核内质子数分别为14和8的元素,③外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子,④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子:
A.①②③④B.只有①②③C.只有②D.只有①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:(a)A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32。

请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式______________。
(2)写出制取化合物L的离子方程式______________。
(3)C的结构式______________;H的化学式______________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
(5)化合物J的化学式______________,写出与化合物J等电子体的分子的分子式(2种)
______________

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