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    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
    （1）提取碘水中的碘 ．
    （2）除去食盐溶液中的水 ．
    （3）淡化海水 ．
    （4）除去KC1固体中含有的少量KClO3 ．

    【答案】
    （1）④
    （2）②
    （3）③
    （4）⑤
    【解析】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，所以答案是：④；（2）水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，所以答案是：②；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法海水淡化，所以答案是：③；（4）不稳定，KClO3 加热易分解，可用加热的方法除杂，所以答案是：⑤．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：
    （1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 ． 当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
    （3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
    （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．
    （5）为测定NiSO4xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH） ．下列说法正确的是（　　）
    A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
    B.放电时，电解质溶液中K+向正极移动
    C.充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2e﹣═Zn+4OH﹣
    D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列说法不正确的是（　　）
    A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    B.在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10﹣13
    C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    D.在t°C时，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是

    ①2V（O2）=V（NO2）

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是

    A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

    B. 充电时A电极为阴极，发生还原反应

    C. 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8

    D. 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是(　　 )

    A. 原子中电子的能量高低 B. 外界条件的影响

    C. 原子轨道的能量是量子化的 D. 仪器设备的工作原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJmol﹣1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483kJmol﹣1；
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 ．
    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0． 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示．

    ①NO的平衡转化率为 ， 0～20min平均反应速率v（NO）为mol/（Lmin）；该温度下的化学平衡常数数值是 ． 25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是 ．
    a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
    ③反应达到平衡后，改变某一个条件，如图2曲线①⑧中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    完成“喷泉”实验

    测定中和热

    制取并收集干燥纯净的NH3

    制取NO

    A. A B. B C. C D. D

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