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    100 mL　6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

    [　　]

    A．

    Na2CO3固体

    B．

    HCl溶液

    C．

    K2SO4溶液

    D．

    KNO3溶液

    答案：C
    解析：

    减缓反应速率可考虑降低H2SO4浓度，同时H+不能减少．当加入KNO3溶液时，相当于存在HNO3，HNO3与锌反应不产生H2．


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    [　　]

    A．

    (m－1.6)g

    B．

    (m－2.4)g

    C．

    (m－3.2)g

    D．

    无法确定

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    则①H2SO4溶液的物质的量浓度为：________．

    ②若a＝2.75则铝土矿中各成分的质量百分含量是多少？

    ③a的取值范围是多少？a值越大，________含量越少．

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    (1)A、D四种元素的名称分别是________、________；

    (2)C元素在周期表中的位置是________；

    (3)A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是________；

    (4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，写出有关离子方程式________；________．

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：043

    短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol　A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g　A的氧化物恰好与100 mL　0.2 mol·L－1的盐酸完全反应．A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C－比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

    (1)推断A、B、C、D四种元素的名称．

    (2)画出C－和D原子的结构示意图．

    (3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市十一中2012届高三上学期期中考试化学试题 题型：013

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    [　　]

    A．

    5.52 g

    B．

    (m＋6.8)g

    C．

    (m＋2.55)g

    D．

    (m＋12.0)g

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