Question

【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下达到平衡时C的体积分数随起始的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由图2可知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据图示可知，反应从开始到平衡B在5min内物质的量改变了0.2mol，反应在2L容器内进行，则反应的平均速率v(B)==0.02mol·L-1·min-1，A错误；

B.由图Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，根据平衡移动原理，升高温度平衡向吸热反应移动，所以该反应的正反应为吸热反应，即△H>0；图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，B错误；

C.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故v(正)=v(逆)，C错误；

D.由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡时A的体积分数为=0.5，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时，A的体积分数小于0.5，D正确；

故合理选项是D。