将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中.充分反应后得到200 mL溶液.再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L.若反应过程中溶液的体积保持不变则A．反应过程中得到6.72 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到的溶液中c＝0.15 mol/LD．最终得到7.8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则( )

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

D．最终得到7.8 g的沉淀

试题分析：15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol，0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol氧气和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气，即气体是0.4mol为8.96L。6.72L氯化氢是0.3mol，其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠，另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠，因此c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)+c(AlO₂^－)，且溶液中NaCl的浓度为0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。答案选D。
点评：本题用守恒法计算更简单。

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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A．在常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5 N_A

B．在常温常压下，1mol He含有的原子数为2 N_A

C．71g Cl₂所含原子数为2 N_A

D．23g Na在化学反应中失去的电子数目为10 N_A

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下列各组溶液中，c(

)最大的是（）

A．250 mL 1 mol／LFeCl₃	B．800 mL 0.5 mol／L MgCl₂
C．500 mL 1 mol／L KCl	D．200 mL 1 mol／LCaCl₂

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（8分）在m L b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是___________mol。
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b满足________ ___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al³^＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________ mol

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