【题目】碘化钠是实验室中常用的分析试剂,工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI,同时生成Fe(OH)3,写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目
(5)在反应②中若有99 g NaIO3被还原,则转移电子的物质的量为 mol。
【答案】
(1)取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已反应完全;反之,碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴CCl4,振荡、静置,若下层液体呈无色,证明碘已反应完全;若下层液体呈紫红色,证明碘未反应完全)
(2)过滤
(3)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)(5)3
【解析】
试题分析:由制备流程可知,碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3,加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁,操作I为过滤,固体为氢氧化铁,②过滤后溶液中主要含NaI,分离、提纯得到NaI。
(1)淀粉遇碘变蓝,反应后加淀粉无现象即可说明反应结束,则判断反应①中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已反应完全;反之,碘未反应完全,(或取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴CCl4,振荡、静置,若下层液体呈无色,证明碘已反应完全;若下层液体呈紫红色,证明碘未反应完全),故答案为:取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已反应完全;反之,碘未反应完全,(或取少量反应后的溶液于试管中,滴入几滴CCl4,振荡、静置,若下层液体呈无色,证明碘已反应完全;若下层液体呈紫红色,证明碘未反应完全);
(2)由上述分析可知,操作I为过滤,故答案为:过滤;
(3)反应①的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,故答案为:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;
(4)反应②的化学方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI,电子转移的方向及数目为,故答案为:
;
(5)若有99g NaIO3被还原,转移电子为×[(+5)-(-1)]=3mol,故答案为:3。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗amol A,同时生成3amol B ⑧A、B、C的分子数比为1:3:2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n﹣2 , 则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A.3n﹣10
B.12﹣3n
C.3n﹣4
D.3n﹣12
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以Pt为电极,电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 条件不足,无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c(Na+)=0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量为
A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com