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    14．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是（　　）
    A．Al2O3B．NH4+C．Fe3+D．CO2

    分析 根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．

    解答 解：A．Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2-，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故A错误；
    B．NH4+与OH-反应生成氨水，不是离子，不符合转化关系，故B错误；
    C．Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3，不是离子，不符合转化关系，故C错误；
    D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查无机物推断，侧重考查元素化合物知识，明确离子及物质性质即可解答，可以采用代入法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期5种元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高价氧化物对应的水化物既可与强酸又可与强碱反应，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）
    A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（　　）
    A．都不溶于水
    B．能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．分子中各原子都处在同一平面上
    D．都能发生聚合反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学参加夏令营活动，需准备一个小药箱，要备以下作用的药物，请你帮他对应选择．（填代号即可）
    伤风感冒药D清热止痛药B抗菌消炎药A抗过敏药E
    A氟哌酸       B阿司匹林    C甘草片  D板蓝根冲剂   E扑尔敏      F酵母片．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲～辛等八种元素在周期表中的相对应位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁是辛属同周期元素，下列判断不正确的是
    （　　）
    A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
    B．原子半径：辛＞已＞戊
    C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞乙＞甲
    D．丙与庚的原子核外电子数相差13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．

    （1）SO2可导致的主要环境问题有a（填字母序号，下同）．
    a．酸雨                      b．臭氧层受损
    （2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于b．
    a．氧化还原反应              b．化合反应
    （3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为SO42-，写出其中H2SO3被氧化为SO42-的离子方程式2H2SO3+O2=4H++SO42-．
    （4）某地海水中主要离子的含量如下表：
    成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
    含量/mg?L-19360832001100160001200118
    该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（　　）
    A．容器中H2O浓度与CO浓度相等
    B．容器中H2浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO的生成速率与H2O的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中26AI和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
    （1）9Be和10BeCD（填字母）．
    A．是同一种原子                 B．具有相同的中子数
    C．具有相同的化学性质           D．自然界中具有恒定的含量
    （2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
    （3）研究表明26AI可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC（填字母）．
    A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    （4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
    供选择的药品有：1mol•L-1的硝酸溶液、1mol•L-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol•L-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如图 （仪器可重复使用）：
    在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：
    仪器代号所装试剂装置作用
    A石灰石和1mol/L硝酸．制取CO2证明硝酸比碳酸强
    C饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的硝酸蒸气
    C硅酸钠溶液证明碳酸强于硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．pH＜7的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B．无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、ClO-、Cl-
    C．NaAlO2溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、CH3COO-
    D．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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