Question

11．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量盐酸反应生成氢气0.5克，则该混合物的组成可能是（　　）

• A． 钠和镁
• B． 钠和铝
• C． 钠和铁
• D． 镁和铝

Answer 1

分析 氢气的物质的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，结合化合价计算提供0.5mol电子需要各金属的质量，混合各组分的质量满足都等于12g或满足有的组分小于12g、有的组分大于12g，据此判断．

解答 解：氢气的物质的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，
Na在反应中表现+1价，提供0.5mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×$\frac{0.5mol}{2}$=12g，
Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×$\frac{0.5mol}{3}$=4.5g，
Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×$\frac{0.5mol}{2}$=14g，
合各组分的质量满足都等于12g或满足有的组分小于12g、有的组分大于12g，选项中只有B符合，
故选：B．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．