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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2的电子式为
    B．浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签
    C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液
    D．核内打8个中子的碳原子可表示为86C

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是碳氧单键；
    B．浓硫酸具有很强腐蚀性，图示为易燃标志；
    C．分散系分类依据为分散质粒子直径大小；
    D．元素符号的左上角为质量数，该碳原子的质量数为14．

    解答 解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之间通过共价双键形成的非极性分子，电子式为，故A错误；
    B．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓硫酸包装上应贴上腐蚀品标志，图中所示标志为易燃标志，故B错误；
    C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C正确；
    D．核内含8个中子的碳原子的质量数为14，其正确的表示方法为：146C，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查据此化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、危险品标志、分散系分类等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．为测定某有机物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g H2O和17.6g CO2，消耗氧气13.44L（标准状况下）．则该物质的最简式是C4H10O，能否据此确定该有机物的分子式（若能则写出其分子式，若不能请说明理由）C4H10O
    （2）根据价键理论，预测A可能的结构7种（不考虑立体异构）．
    [结构式的确定]
    （3）经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为C（CH3）3OH．
    [性质实验]
    （4）A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出A转化为B的化学反应方程式：C（CH3）3OH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH3）2=CH2↑+H2O．
    （5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．乙醇、苯和溴苯用水即可鉴别
    C．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物D．油脂的皂化反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知20℃时，将5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间．则温度每升高10℃，反应速率增大到原来的（　　）
    A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
    A．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
    B．放电过程中，Na+从B极区移向A极区
    C．电池负极的电极反应为：BH4+8OH--8e一═BO2-+6H2O
    D．在电池反应中，每消耗1L 1mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
    B．明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌
    C．Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐”
    D．与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的说法，正确的是（　　）
    A．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物
    B．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）
    C．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
    D．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
    （1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
    则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
    （3）下表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键P-PP-OO═OP═O
    键能/（kJ/mol）abcx
    已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸高铈[Ce（SO4）2]是一种常用的强氧化剂．
    （1）将Ce（SO4）2•4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图所示．
    当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为B（填字母）
    A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
    （2）将一定质量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
    （3）利用Ce（SO4）2标准溶液测定FeC2O4•2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
    步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物质转化关系如下：
    步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL．
    计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数，写出计算过程．

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