Question

【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。

（2）Y是_____W是____（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。

Answer 1

【答案】否 若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17 N S (NH4)2SO4

【解析】

根据元素在周期表中的位置及最外层电子数数分析元素的种类；根据元素性质及题干信息分析物质的组成并写出相应的化学式。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大，元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；则可能结构为Z和Y同主族，Z和W同周期，或者是Y、Z同周期，Z、W同主族；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，则经过计算得，Y、Z同周期，Z、W同主族，且Z为氧，W为硫，Y为氮；

（1）Y、Z和W三种元素不可能在同一周期，因为在同一周期且相邻，最外层电子数只和不可能为17，故答案为：否；若三者处于同一周期，则三者的原子最外层电子数之和不可能为17；

（2）根据上述分析知Y是N；W是S；

（3）已知X、Y、Z和W原子个数之比为8:2:4:1，该化合物的化学式(NH4)2SO4。