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    14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化剂发生氧化反应
    B．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
    C．任何一个置换反应一定属于氧化还原反应
    D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂一定是还原剂

    分析 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂与还原剂可能为同种物质或不同物质，置换反应中一定存在元素的化合价变化，以此来解答．

    解答 解：A．氧化剂发生还原反应，故A错误；
    B．当反应中有一种元素被氧化时，可能同种元素被还原，如氯气与水的反应，故B错误；
    C．置换反应中一定存在元素的化合价变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；
    D．氧化还原反应中的反应物，可能既不是氧化剂也不是还原剂，如过氧化钠与水的反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
    （1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则 ①平衡时，CH4的转化率为50%，H2的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ
    ②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H2浓度范围为0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．密闭容器中反应：A2+B2?2AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是（　　）
    A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
    B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
    C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
    D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Fe2O3•2SO3•7H2OB．4Fe2O3•10SO3•25H2O
    C．3Fe2O3•6SO3•20H2OD．2Fe2O3•5SO3•17H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    19．下列关于Na2CO3 和NaHCO3 的说法不正确的是（　　）
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