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    （6分）在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有酸性和______性。

    KMnO4 ； Cl2 ； 还原。

    【解析】

    试题分析：在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4是氧化剂，氯元素由—1价升高到0价，氧化产物是氯气，此反应中，HCl表现的性质有酸性和还原性。

    考点：考查氧化还原反应。

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    （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。

    （3）利用装置B可以完成的实验是 。

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    ①混合物加水得无色透明溶液；

    ②向上述溶液中加入过量BaCl2溶液有白色沉淀生成，将沉淀滤出；

    ③上述白色沉淀可部分溶于稀盐酸；

    ④往上述滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根据以上实验推断：混合物中肯定含有 ；

    肯定没有 ；

    可能含有 。

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    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

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    D．AlCl3溶液与过量烧碱溶液反应：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省长沙市望城区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

    A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液

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    Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。

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    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 （填“强氧化性”或“脱水性”）。

    （2）装置A中软管的作用是 。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学符号）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

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