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    【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，溶液的pH等于

    A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12

    【答案】B

    【解析】

    根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可。

    氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1molL-1=0.1mol，硫酸的物质的量为1L×0.06molL-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 molL-1，pH=-lg10-2=2.0，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与所对应的离子方程式正确的是

    A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

    B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

    C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

    D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题:

    （1）化合物A的结构简式为___________。

    （2）B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。

    （3）G→H的化学方程式为__________________。

    （4）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ． 氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积 E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

    C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

    (1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。

    (2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。

    (3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。

    (4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。

    (5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

    A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    B．遇FeCl3能显紫色

    C．苯环上具有两个位于对位的取代基

    (6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与1gc(M2+)关系如右图所示。下列说法不正确的是

    A. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    B. 25℃时，Ksp(CuS)约为1×10-35

    C. 向100mL浓度均为1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

    D. (NH4)2S溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是（　　）

    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

    D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是

    A. CH4的比例模型：

    B. NH3的电子式：

    C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：

    （1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

    （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。

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