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    11．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    D．取少量溶液依次加入BaCI2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-

    分析 A．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒；
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，此次配制失败，需要重新配制；
    C．乙醇与水以任意比互溶，不能用乙醇作萃取剂；
    D．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子．

    解答 解：A．浓硫酸的密度大于水，且放出大量热，则稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故A错误；
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，应该重新配制，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，故B错误；
    C．从碘水中提取单质碘时，可以用四氯化碳作萃取剂，由于乙醇与水互溶，则不能用无水乙醇代替CCl4，故C正确；
    D．取少量溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、离子检验、浓硫酸的稀释、溶液配制等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    （ 1 ）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （ 2 ）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4 溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”“、还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
    （ 3 ）将一定量的乙二酸放于试管中，按图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

    上图中有一处错误，应如何改正？应将D装置改为长管进气短管出气．
    用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F 中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （ 4 ）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
    C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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