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    ．在密闭容器中，对于反应N2+3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol， 当达到平衡时，N2的转化率为30%，若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同，则NH3的起始的物质的量和它的转化率为      
    A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%
    C

    试题分析：按照完全转化的思想，反之，根据方程式中化学计量数之比，N2和H2分别为1mol和3mol时，需要NH3的起始的物质的量为2mol。N2的转化率为30%，即生成氨气的生成率为30%，转化率为1-30%= 70% 。即选C.
    点评：运用反应物完全反应转化的思想是解决本题的关键。难度较小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （   ）
    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C．容器的总压强不变
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1，则下列判断中正确的是
    A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
    C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨的热化学方程式为 。现
    将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min
    时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
    ①升高温度，反应速率将            ，平衡将       移动。
    ②加入催化剂，反应速率将           ，平衡将       移动。
    ③充入更多的H2，反应速率将          ，平衡将       移动。
    ④扩大容器的体积，反应速率将         ，平衡将       移动。
    ⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将        ，平衡将      移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    制取硝酸铵的流程图如下：?

    请回答下列问题：?
    (1)合成氨的原料通常各来自何处？?
    (2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。请解释：
    ①什么是可逆反应??
    ②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？?
    (3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？?
    (4)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？?
    (5)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。
    (6)请你为硝酸厂的选址提出合理化建议。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
    (1)正反应是        （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是             。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）
    A. 体积分数组成C％＝D％
    B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
    C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
    D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化
    (3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。

    T2时改变了某种条件，改变的条件是     。（填写字母编号）
    A.升温           B.加压         C.催化剂       D.增加A的量
    (4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）
    A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大
    C．a1增大，a2减小D．a1减小，a2增大

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