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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图所示装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10．随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．

    (1)

    ①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？

    ②活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________

    (2)

    若改变干燥管中的Na2O2质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g

    答案：
    解析：

    (1)

    解：a2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Δm

    2156

    0.08mol0.04mol2.24g

    V(CO2)＝22.4L/mol×0.08mol＝1.792L

    2NO＋O2＝2NO22NO2＝N2O4Δn

    0.10.040.08211

    0.020.01

    转化率＝0.02/0.08×100%＝25%

    ①1.792L、25%；

    ②当活塞由C移向B时，气体体积扩大，使平衡

    2NO2＝N2O4向左移动，以至NO2与N2O4

    的混合气体物质的量增多

    (2)

    解：O＋O2＝2NO2

    2NO2＝N2O4

    2NO＋O2＝N2O4Δn

    11

    0.010.01

    2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

    21

    0.020.01

    m(Na2O2)＝0.02mol×78g/mol＝1.56g

    1.56g


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为
    0.008mol
    0.008mol
    ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为
    0.012mol
    0.012mol
    ．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    等液体冷却到室温，并使集气瓶和量筒内液面相平
    ．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中
    有
    有
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol-l
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905KJ?mol-l
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?mol-l
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4KJ/mol
    -92.4KJ/mol
    ．
    （2）一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞O
    ①反应达到平衡后若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②下表为反应在T，温度下的部分实验数据：
    时间/S 0 500 1000
    c（N2O5）mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    则500s内N2O5的分解速率为
    2.96×10-3mol/L?S
    2.96×10-3mol/L?S
    ．
    ③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
    ＜
    ＜
    T1．
    （3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳
    阳
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2H4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网硫酸被称为“工业之母”，足见其在工业生产中的重要地位．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业生产硫酸的关键步骤．一定温度下，向一个带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），发生反应：SO2（g）+
    12
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反应达到平衡时体积为1.6L．
    （1）反应达到平衡时SO2（g）的平衡转化率为
     
    ，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）已知Mn2+溶液显无色．若将足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振荡后溶液颜色褪去，由此说明SO2具有
     
    （选填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”），发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等离子，其pH约为8，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，该装置中通入SO2的一极的电极反应式为
     
    ．反应过程中溶液里通过隔膜的SO42-的移动方向是
     
    （填“由左到右”或“由右到左”）．
    若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所产生的电能电解足量的CuSO4溶液（假设能量总利用率为80%），则理论上将产生标准状况下O2的体积是
     
    L．

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