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    利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（    ）

    选项

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和苯除去溶液中少量

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体碳酸钠配制的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

    硫酸铜溶液的浓缩结晶


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）
        A. c(OH-)/c(NH3·H2O)           B. c(NH3·H2O)/c()
        C. c(H+)和c()的乘积        D. OH-的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为            

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    B

    ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为

    C

    ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应；

    ③与E反应生成相对分子质量为88的酯

    D

    ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到

    E

    ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

    回答下列问题：

    A～E中，属于烃的是           （填字母）。

    A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为                                                                              。

    C催化氧化生成D的化学方程式为                                            。

    有机物B具有的性质是                （填序号）。

    ①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

    ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      在恒容密闭容器中发生反应2NO2  2NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变    

        A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产

    硫酸的关键步骤．

    （1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3

    物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为            (保留小数点后一位) ；

    T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常数为              ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为       (填字母)。

    ②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，温度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

    ③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是          。

    （2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为                                ，其阳极的电极反应式为                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A~H均为有机化合物，它们之间的转化关系如图所示

           已知：①反应

    ②E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。

    ③核磁共振氢谱表明G分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1

    （1）A的名称（系统命名法）____________________。

    （2）B生成C的反应类型为____________________。

    （3）D中含氧官能团的名称为____________________。

    （4）由E生成F的第一步反应化学方程式为____________________。与F具有相同官能团的F的同分异构体还有__________种。（填数字）

    （5）由A生成H的化学方程式为____________________。

    （6）G的结构简式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

    A. 体积不变，增加NO2的量                                 B. 体积不变，增加N2O4的量

    C. 使体积扩大到原来的2倍                                  D. 使体积不变充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    ⑴据报道以硼氢化合物NaBH4(B为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt或C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为_________________________；以MnO2作正极材料，可能是因为_____________________________。

    ⑵火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

    N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

    H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

    H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___

    __________________________________________。

    ⑶O3可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为________(填“A”或“B”)。

    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为____________。

    ③若C处不通入O2，D、E处分别收集到15.68 L和6.72 L气体(标准状况下)，则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为__________(忽略O3的分解)。

    ⑷新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间

    变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是________。

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．该反应为放热反应

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

    A．2 mol         B．1 mol          C．0.5 mol        D．0.25 mol

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