Question

16．在8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂反应中，若有10.2gNH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）

• A． 5.04L
• B． 6.72L
• C． 20.16L
• D． 40.32L

Answer 1

分析 被氧化的氨气生成N₂，根据原子守恒计算氮气的物质的量，再根据方程式计算氯气的物质的量，进而计算参加反应氯气的体积．

解答 解：10.2g氨气的物质的量=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，氨气被氧化生成氮气，根据N原子守恒可知生成氮气的物质的量=$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，由方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂可知参加反应氯气为0.3mol×3=0.9mol，故参加反应氯气的体积=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算、氧化还原反应有关计算，难度不大，利用电子转移守恒计算氯气的物质的量更简单．