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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量O：16）（　　）
    A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，44.8 L三氯甲烷含有的分子数为NA
    C、1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA
    D、1L 0.1mol?L-1氨水中含有0.1NA个OH-
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子；
    B．标准状况下，三氯甲烷的状态不是气体；
    C．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，1mol铁完全反应失去3mol电子；
    D．氨水为弱碱，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子．
    解答： 解：A．常温常压下，16g O3气体中含有16g 氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有氧原子数为NA，故A正确；
    B．标况下三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
    C．1mol铁与足量稀硝酸反应生成1mol硝酸铁，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故C错误；
    D．1L 0.1mol?L-1氨水中含有溶质一水合氨0.1mol，由于一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则该溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol，溶液中含有的氢氧根离子小于0.1NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要注意弱电解质在溶液中部分电离的特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH  用热的纯碱溶液清洗油污
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+H+  明矾净水
    C、TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制备TiO2
    D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是（　　）
    A、镭比钙的金属性更强
    B、碳酸镭易溶于水
    C、在化合物中呈+2价
    D、氢氧化镭是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类已知的化合物中，种数最多的是（　　）
    A、过渡元素形成的化合物
    B、第IIIA族元素形成的化合物
    C、第VIIA族元素形成的化合物
    D、第IVA族元素形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、原子核内有18个中子的氯原子：
     
    35
    17
    Cl
    D、NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（　　）
    A、稳定的液体B、透明的溶液
    C、混合物D、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色深沉（如图所示），已知气体G与氢气密度之比约为17：2

    请填空：
    （1）组成单质X和Y的元素分别属第
     
    族和第
     
    族．
    （2）化合物Z的化学式为
     
    ．
    （3）每生成1mol的气体G，同时应得到
     
     mol的沉淀P．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组的同学，为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]的化学组成，设计了如图所示的装置进行实验探究．已知碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的
     

    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
     乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．
    （6）CoCl2?6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为
     

    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为
     
    ．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为
     

    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、SiO32-、Cl-且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．
    下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-
    B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32-
    C、原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成
    D、原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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