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    8．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜，小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液，关于该实验，下列说法正确的是（　　）
    A．发生的反应都是置换反应B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
    C．滤渣中一定含铜和锌D．反应前后液体的酸性减弱，pH变小

    分析 根据金属活动性顺序表可知，锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生置换反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，如果反应物的量不同，反应后剩余的物质就不一样．

    解答 解：A、锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生置换反应，分别生成氢气和Cu，故A正确；
    B、因为锌和稀硫酸及硫酸铜都能发生反应，生成物中有硫酸锌和铜以及氢气，所以滤液中的溶质主要是硫酸锌，不是纯水，故B错误；
    C、滤渣中一定含铜，可能含有锌，如果锌的量比较少，没有使酸和硫酸铜完全反应，滤渣中就没有锌，此故C错误；
    D、反应消耗氢离子，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了金属的性质、置换反应的概念、溶液酸碱性与pH的关系，题目难度不大，主要把握置换反应的概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下图是盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b．
    试认真分析后填空：
    （1）曲线a是用NaOH滴定HCl；
    曲线b是用HCl滴定NaOH．
    （2）P点的纵坐标为P（15，7）．
    （3）盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1；氢氧化钠溶液的体积为15mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在足量纯锌和稀硫酸的混合物中，滴加几滴下列溶液，产生氢气速率会增大，但是最终产生氢气总质量不变的是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．较浓稀硫酸C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
    （1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    A． Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，请写出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
    C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
    D．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c
    a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

    试回答下列有关问题：
    （Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是过滤（填分离操作的名称）．
    ②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
    （Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
    （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO2与水溶液的接触面积，促进气体溶解；
    （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
    C．16gO3比16gO2所含的氧原子数多
    D．22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数

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