由等体积的CH4.H2.CO2.N2组成的混合气体的质量9克.其中甲烷的质量是克. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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由等体积的CH₄、H₂、CO₂、N₂组成的混合气体的质量9克，其中甲烷的质量是克。

1．6克

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

1：4

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-891.45kJ/mol

．
（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

0.33

（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了

mL，则a与b关系的数学表达式是

b≥

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²．请回答下列问题
（1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是

（填写元素符号）
（2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH

＞

7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为

CH₄-8e-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂0

．
（4）工业生产E元素单质的化学方程式为

2NaCl+2H₂0

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂0

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD₂气体和2.7gA₂D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367KJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为

CH₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-4QkJ?mol^-1

．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H₃PO₄（aq）+KCl（aq）

KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl^-质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约

min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为

95%

．
（3）如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为

40%

；
②在状态A时，平衡常数K_A=

0.082

0.06×0.182

(mol/L)-2

0.082

0.06×0.182

(mol/L)-2

（代入数值即可）当温度由T₁变到T₂时，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c

（NH₄⁺）

＞c

（Cl^-）

＞c

（OH^-）

＞c

（H⁺）

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH

＜

7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）

＞

n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）

c（Cl^-）．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：填空题

开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? △H=+206．2 kJ·mol－1

CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)? △H=+165．0 kJ·mol－1

上述反应所得原料气中的CO能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是??????? 。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)? ΔH>0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。(填“<”、“>”、“=” )；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a．容器内气体密度恒定??

b．单位时间内消耗0．1 mol CH4同时生成0．3 mol H2

c．容器的压强恒定??????

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

（3）25℃时，在20mL0．1mol/L氢氟酸中加入VmL0．1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L

C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(Na+)＝0．1mol/L

（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，该反应的化学方程式为????????????????????? 。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。

Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂ 中的应用

（1）甲烷蒸汽转化法制H₂的主要转化反应如下：

CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206.2 kJ/mol

CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。

（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

汽气比与CO平衡变换率的关系

析图可知：

① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。

② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为：K_p= 。随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）。

（2）空气极发生反应的离子方程式是。

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^‑ 转移，有 g 精铜析出。

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