已知33As.35Br位于同一周期.下列关系正确的是 ( )A．原子半径:As＞C1＞P B．热稳定性:HC1＞AsH3＞HBr C．还原性:As3-＞S2-＞C1- D．酸性:H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

解析试题分析：同一周期元素自左到右原子半径变小故A中C1＞P错；同一周期元素自左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强故B中 AsH₃＞HBr错；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性也越强，非金属性S＞P＞As，故D错
考点：考查基本理论，元素周期律

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下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．处于最低能量的原子叫基态原子

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

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A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族
C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物
D．四种元素的原子半径：A>B>D>C

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是

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C．还原性：W^-＜Z^2-	D．半径：Y³⁺＜Z^2-

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镭是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有关叙述不正确的是

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C．镭在化合物中呈+2价	D．碳酸镭难溶于水

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短周期元素的四种离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-它们的电子层结构相同，下列关系正确的是

A．质子数c＞d	B．离子的还原性Y^2-＞Z^-
C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ	D．原子半径X＜W

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若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素在元素周期表中的位置为第五周期IIIB

B．该元素位于s区

C．该元素原子为非金属

D．该元素原子N能层共有8个电子

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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
回答下列问题：
（1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是。
（3）C³⁺核外电子排布式是

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