Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． NaHSO₄在熔融状态下的电离方程为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• B． 在0.1m0L，L^-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
• C． 升温可使电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向左移动
• D． 向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大

Answer 1

分析 A．硫酸氢钠在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子；
B．醋酸中加水，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，根据在同一溶液中判断该比值的变化；
C．升高温度后一水合氨的电离程度增大；
D．加入氢氧化钠溶液后，氯气的量减少，则次氯酸的浓度减小．

解答 解：A．硫酸氢钠为强电解质，在熔融状态下完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故A错误；
B．在0.1m0L，L^-1醋酸中加水，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B正确；
C．弱电解质的电离为吸热反应，则升温可使电离平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-向右移动，故C错误；
D．向氯水中加人少量氢氧化钠溶液，导致氯气的量减少，溶液中次氯酸的物质的量减少，则溶液中c（HClO）减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响弱电解质电离平衡的因素为解答关键，注意A中熔融硫酸氢钠电离出的是HSO₄^-，为易错点．