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    15．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变．
    A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

    分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

    解答 解：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故②正确；
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故③错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故⑤错误；
    所以正确的有①②④，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．

    练习册系列答案
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    5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．A2+与D2-的核外电子数相等
    B．氢化物的稳定性为H2E＜H2D
    C．B与E形成的化合物既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
    D．最高价氧化物对应水化物碱性：B比A的强

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    6．已知：①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H1；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H2．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（　　）
    A．△H1，△H2都不变B．△H1，△H2都增大C．△H1，△H2都减小D．不能确定

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    3．工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ．则：
    （1）若1mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ．
    （2）如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/（L•min）．
    （4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf．
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度
    （5）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是A（用编号填写）．
    A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
    C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1．

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    10．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    根据上述数据回答下列问题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
    A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
    （2）相同条件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2．
    （3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J．则由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的热量．

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    20．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ/mol436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）
    拆开化学键2molH2中的化学键①吸收热量④1368
    1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键②放出热量⑤1852
    总能量变化③放出热量⑥484
    （4）现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据两反应的本质，B能设计成为原电池（填A或B），请画出该原电池装置图．

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    7．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

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    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NA
    D．常温下，4gCH4含有NA 个C-H共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A 是原子半径最小的元素
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，
    （1）写出下列元素的符号：B：O，E：Cl；
    （2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式Na2O；Na2O2．
    （3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式；．
    （4）含B、C、F 三种元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3（请填写具体的化学式，至少2种）．
    （5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （6）FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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