Question

设n_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   常温下，23 g NO₂含有氧原子的数目为n_A
2. B.
   1.00 mol?L^-1 NaCl溶液中含有Na⁺的数目为n_A
3. C.
   电解CuSO₄溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 n_A
4. D.
   常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目为4 n_A

Answer 1

A
分析：A．一个二氧化氮分子含有一个氮原子、两个氧原子；
B．NaCl溶液的体积未知无法计算Na⁺的数目；
C．电解CuSO₄溶液，CuSO₄溶液中存在的阴离子为：SO₄^2-、OH^-，阳极：OH^-的放电能力大于SO₄^2- 的放电能力，所以OH^-放电生成氧气，溶液中存在的阳离子是Cu²⁺、H⁺，阴极：Cu²⁺离子的放电能力大于H⁺离子的放电能力，所以Cu²⁺离子放电生成Cu；
D．1mol乙烯中含C-H键的数目为4 n_A，常温常压下不是标准状况下，22.4L乙烯气体不为1mol；
解答：A．二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，常温下，23 g NO₂含的物质的量为0.5mol，一个二氧化氮分子含有一个氮原子、两个氧原子，所以0.5molNO₂含有氧原子的数目为n_A，故A正确；
B．求1.00 mol?L^-1 NaCl溶液所含有的钠离子数目，需需先根据公式n=C×V求NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，但已知1.00 mol?L^-1 NaCl溶液的浓度，未知其体积，所以无法求解，故B错误；
C．电解硫酸铜的方程式为：2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂ ↑+2H₂SO₄，阳极生成氧气，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，氧气的物质的量为0.1mol，氧元素由反应物水中的-2价，变为产物氧气中的0价，生成1mol氧气转移4mol电子，所以0.1mol氧气转移的电子数目为0.4 n_A，故C错误；
D．运用Vm=22.4mol/L，需在标准状况下，常温常压下，22.4 L乙烯，不能用Vm=22.4mol/L计算，所以无法计算常温常压下，22.4 L乙烯中含C-H键的数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，特别注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．