A.B.C.D.E属于短周期元素.原子序数依次增大.已知A 与E同主族.B.C.D.E同周期.A与B可形成两种离子化合物甲和乙.在甲中A.B 离子的电子层结构相同,C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的.高纯度的D单质可制造芯片,又知 C.D的单质都能与强碱溶液反应. (1)写出: A D (元素符号).乙 . (2)E元素在周期表中的位置是第周期.第族. (3)画� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。

（1）写出: A D （元素符号），乙（化学式）。

（2）E元素在周期表中的位置是第周期，第族。

（3）画出B的原子结构示意图；

（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式；

（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）。

（1） A：O D：Si 乙：Na₂O₂ （2） 3 ，ⅥA。（各1分）

（3）（1分）（4） 2Al+2OH^-+6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑；---2分

（5） 2Al + Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe 或4Al + 3MnO₂2Al₂O₃+3Mn --2分。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe²^＋＋4Na₂O₂＋6H₂O===4Fe(OH)₃↓＋O₂↑＋8Na^＋

则下列说法正确的是 (　　)

A．该反应中还原剂为Fe²^＋，O₂、Fe(OH)₃均为氧化产物

B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成

C．标准状况下，每生成22.4 L O₂，则有4 mol Na₂O₂被还原

D．若有4 mol Na₂O₂参加反应，则反应中共转移6N_A个电子

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验的现象、解释或结论正确的是（）

选项	实验	解释或结论
A	向某溶液中逐渐通入CO₂气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO₂气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在	Al(OH)₃是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
B	在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强	氯水中HClO的物质的量浓度增大
C	用蒸馏法能将溶解在CCl₄中的碘分离出来	因为碘易升华，先分离出来
D	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，则溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺