下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H+ H2↑＋Cl2↑
B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：
2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
C．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________，还原产物是____________。
(2)若参加反应的高锰酸钾为7.9 g，被氧化的HCl的物质的量是多少？把生成的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？
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科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子
B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目少于NA个
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝ ↓+Cl－+SO42－+ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应A＋B—→C(ΔH<0)分两步进行：
①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
在Fe2(SO4)3、CuSO4和稀H2SO4的混合液中加入Fe粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3＋ B．Cu2＋
C．Fe2＋ D．H＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx＋NH3—→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol
C．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 mol
D．反应通式配平表示为：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O
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