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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.1molO的质量是16g/molB.Na＋的摩尔质量是23g/mol

    C.CO2的摩尔质量是44D.H2的摩尔质量就是相对分子质量

    【答案】B

    【解析】

    A. 1molO的质量是16g，故A错误；

    B. Na＋的摩尔质量是23 gmol1，故B正确；

    C. CO2的摩尔质量是44 gmol1，故C错误；

    D. H2的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于相对分子质量，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）

    A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

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    【题目】恒温恒容密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若反应物A的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的时间为(　　)

    A. 等于10 s B. 等于12 s

    C. 大于12 s D. 小于12 s

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    【题目】

    A. 含有C、H、O三种元素 B. 大部分糖类分子中C、H、O的比例是1:2:1

    C. 糖可分为单糖、二糖、多糖三类 D. 糖是生命活动的主要能源

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    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O

    B. 用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S2-+2H+=H2S↑

    C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

    D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下过滤操作中，不正确的是 （ ）

    A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

    B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

    C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

    D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.12g 12C含中子数为NA
    B.标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
    C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
    D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年我国承建全球首艘深海采矿船，具2500米深海作业能力，对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2，含少量Fe、Al等杂质元素)，利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰，请回答下列有关问题:

    （1）写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。

    （2）MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下，MnO2可以被H2O2还原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如图所示:

    ①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。

    ②由图可得到的结论是_________，结合平衡移动原理简述理由:__________。

    （3）利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下：

    ①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

    ②使用碳酸锰调pH的优势是___________。

    ③加入NH4HCO3时，温度要控制在35℃以下，其目的是___________。

    （4）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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