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    现有如下各说法，其中正确的是（　　）
    ①在水中，氢、氧原子间均以化学键相结合
    ②金属和非金属化合形成离子键
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
    ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键．
    A、①②③B、都不正确C、④D、①
    考点：化学键,电离方程式的书写,离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：①在水中，氢、氧原子间可能存在氢键；
    ②金属和非金属化合可能形成共价键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；
    ④HCl分子里存在共价键；
    ⑤H、Cl原子形成共价键．
    解答： 解：①在水中，氢、氧原子间部分以共价键结合，部分分子间的H原子和O原子之间形成氢键，故错误；
    ②金属和非金属化合可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
    ④虽然氯化氢在水溶液里电离生成氢离子和氯离子，但HCl分子里只存在共价键，故错误；
    ⑤H、Cl原子通过共用电子对形成共价键，故错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质的构成微粒确定化学键类型，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是①，注意氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    含物质的量相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，其中Cl-数目之比为（　　）
    A、3：4：3
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、1：1：1

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    环状有机物的组成是C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，但能发生取代反应，这种有机物可能含有的结构是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
    A、碘升华B、碘溶于酒精
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    下列各组物质中，分子数目相同的是（　　）
    A、5L Cl2与5L HCl
    B、0.2molO2与标准状况下的22.4L酒精
    C、36gH2O与通常状况下44.8L CO2
    D、25°C，101kPa时，等体积的空气与H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是具有果香味的烃的衍生物．一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物略去）．

    试回答下列问题：
    （1）工业上，由石蜡油得到乙烯发生
     
    （填“物理”或“化学”）变化；
    （2）请写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示，不需要注明反应条件）
    乙烯→聚乙烯：
     
    ，乙酸和乙醇的反应：
     
    ．
    （3）正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）是石蜡油获得乙烯过程中的副产物之一，它还有两种同分异构体，其结构简式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业用SO2制取SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-47kJ?mol-1．恒容不同温度下，反应的平衡常数如下表：
    温度200℃300℃400℃
    平衡常数K1K2K3
    （1）反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．v正（O2）=2v逆（SO3）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量
     
    （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因是
     
    ．
    （4）一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①
     
    （填a与c的关系）、②
     
    （填b与c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．
    （Ⅰ）如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：
    [Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为
     
    ．
    （Ⅱ）波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO4?5H2O的部分结构可表示如下：

    （1）写出铜原子价电子层的电子排布式
     
    ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）请在上图中把CuSO4?5H2O结构中的化学键表示出来．
    （3）Cu（NH3）4SO4?H2O晶体中配位体是
     
    ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是
     
    ．
    （4）金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    已知NA代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为M，Cu单质晶体的密度为d g/cm3．该晶体的空间利用率是
     
    ，Cu原子半径的表达式为
     
     cm．（用含 NA、M、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL 0.1mol/L的CaCl2溶液里，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L，在上述溶液里加水，使溶液的体积变为100mL，这时溶液中的Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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