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    8．下列关于能量变化的说法不正确的是（　　）
    A．冰融化成水放出热量
    B．化学键断裂过程一定放出能量
    C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量
    D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

    分析 化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由固体变为液体，为吸热过程，故A错误；
    B．化学键断裂过程一定吸收能量，故B错误；
    C．如为放热反应，则生成物的总能量一定低于反应物的总能量，反之为吸热反应，故C错误；
    D．化学的实质为旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及基本理论知识的理解和运用，注意相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知苯乙烯的结构为．有关该物质的下列说法正确的是（　　）
    A．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6种
    B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
    C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
    D．除去   中的苯乙烯可以通入等量氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，如图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品．请回答：
    （1）有机物A中含有的官能团名称是羧基．
    （2）写出反应①的化学方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为H2．
    （4）下列说法正确的是BC
    A．将D通入溴水中，溴水褪为无色，原因是D与Br2发生了取代反应
    B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同
    C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的
    D．已知量分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
    B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
    （1）通过实验Ⅰ可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解．
    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），观察现象，再加入稀硫酸（或盐酸、硝酸）观察现象，得出结论．
    （3）探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是温度和压强对反应 X+Y?2Z   影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应
    B．X、Y、Z 均为气态
    C．X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
    D．上述反应的正反应的△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系．下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（　　）
    A．酸性：HNO3＞H3BO3＞H2CO3B．稳定性：HF＞PH3＞H2O
    C．碱性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．金属性：K＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．0.10mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAC=1.8×10-5）（　　）
    A．2.7B．2.87C．2.75D．5.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源．易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃．在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2．

    （1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的吸水性．
    （2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为Si+2HCl$\frac{\underline{\;250～260℃\;}}{\;}$SiH2Cl2．
    （3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a→d→e→f→g→b→c→d（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）．
    （4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为P2O5或CaCl2，后面装置C的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B中．
    （5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和SiCl4、SiHCl3．
    （6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率．如果通人气体次序相反，结果会SiH2Cl2+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2HCl（或SiH2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+HCl）（用化学方程式表示）．

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